¿Qué es el ácido acético?

El ácido acético (CH3COOH) es uno de los ácidos carboxílicos más simples. De acuerdo con la nomenclatura del sistema IUPAC, el ácido acético se llama ácido etanico.

El ácido acético se sintetiza por descomposición y fermentación de vinagre. En la naturaleza, es libre tanto en organismos vegetales como animales y en forma de ésteres y otros derivados.

Anteriormente, el ácido acético se formaba por la fermentación del alcohol etílico en el vino. Bajo la influencia de enzimas bacterianas, el alcohol del vino se oxida al aire por oxígeno a ácido acético.

El método industrial para la producción de ácido acético es la oxidación catalítica directa de acetaldehído o butano. Además, se puede producir por carbonilización de metanol catalizando yodo de rodio.

El ácido acético es un líquido incoloro con un fuerte olor y sabor agrio. Es bien soluble en agua. Debido a la alta polaridad del enlace, los ácidos carboxílicos OH forman enlaces de hidrógeno molecular más fuertes que el alcohol, lo que determina la solubilidad ilimitada del ácido acético.

Las propiedades químicas del ácido acético están determinadas por su grupo funcional carboxilo y la absorción de metilo. El ácido está involucrado en reacciones químicas con la ruptura de enlaces en el grupo carboxilo.

El ácido acético muestra las propiedades químicas típicas de los ácidos orgánicos. En una solución acuosa, el ácido acético se distribuye de acuerdo con la siguiente ecuación:

CH3COOH → CH3COO¯ + H

El nivel de disociación electrolítica es mucho más bajo que el de los ácidos inorgánicos fuertes, por lo que el vinagre es un ácido débil. Reacciona con sales de metales altamente electropositivos, óxidos básicos, hidróxidos básicos y ácidos débiles. Las sales obtenidas se denominan acetatos.

Las reacciones con óxidos, hidróxidos y sales interrumpen el enlace OH en el grupo carboxilo.

La reacción del ácido acético con el alcohol en presencia de ácidos fuertes se llama esterificación, lo que resulta en la formación de ésteres.

El ácido acético también participa en reacciones que afectan las reacciones de sustitución del grupo metilo en el compuesto hidrocarbonado.

Las soluciones de ácido acético (5-18%) en forma de vinagre se utilizan en la industria alimentaria y en los hogares. El ácido acético se puede usar para fijar películas fotográficas, eliminar compuestos de calcio de grúas y calderas, tratar medusas, etc. El ensilaje también se usa como conservante, ya que previene el crecimiento de bacterias y hongos.

¿Qué es el ácido acético glacial?

El ácido acético anhidro puro es un líquido incoloro e higroscópico. A temperaturas inferiores a 16,7 ° C forma cristales de hielo. Por lo tanto, se llama ácido acético de hielo.

El ácido acético de hielo se hierve a alta temperatura (118 ° C). La razón de esto es la formación de enlaces de hidrógeno estables en forma de dímeros cíclicos de cualquiera de las dos moléculas de ácido acético. El punto de combustión es de 39 ° C. A 25 ° C, la densidad es de 1,05 g / ml.

Durante siglos, los químicos han pensado que el ácido acético de hielo y el ácido acético son dos sustancias diferentes.

El ácido acético glacial es corrosivo y sus vapores irritan los ojos y la nariz. Tocar los ojos y la piel puede provocar lesiones.

Cuando el ácido acético entra en contacto con el ácido acético cristalizado, el ácido acético puro se une al cristal.

El ácido acético glacial es un excelente solvente de base polar. A menudo se usa en la fabricación:

  • Ácido tereftálico; Tereftalato de propileno; Cámara sintética; Anilina

Diferencia entre ácido acético y ácido acético glacial



  1. Definición

Ácido acético: el ácido acético es un ácido líquido incoloro con un fuerte olor y un sabor agrio (CH3COOH).

Ácido acético glacial: un ácido acético puro anhidro que forma cristales de hielo a temperaturas inferiores a 16,7 ° C se llama ácido acético.



  1. Contenido de agua

Ácido acético: el ácido acético contiene agua.

Ácido acético glacial: el hielo no contiene agua.



  1. Cristalización

Ácido acético: el ácido acético no forma cristales.

Ácido acético de hielo: a temperaturas inferiores a 16,7 ° C, el ácido acético forma cristales similares al hielo.



  1. Apariencia en la naturaleza

Ácido acético: en la naturaleza, el ácido acético se encuentra en plantas y animales.

Ácido acético glacial: el ácido acético limpio y anhidro no se encuentra en la naturaleza.



  1. Producción

Ácido acético: el ácido acético puede formarse por fermentación de ácido acético, oxidación catalítica directa de acetaldehído o butano y carbonilización de metanol catalizada por yodo de rodio.

Ácido acético: cuando el ácido acético entra en contacto con el ácido acético cristalizado, el ácido acético puro se une al cristal.



  1. Uso

Ácido acético: el ácido acético se utiliza en la industria alimentaria y en los hogares (vinagre); para fijar películas fotográficas; eliminación de depósitos de calcio de grúas y calderas; para el tratamiento de la resistencia de las medusas, como conservante de silos, etc.

Ácido acético glacial: el ácido acético glacial se utiliza en la fabricación de ácido tereftálico, ceftalato de propileno, alcanfor sintético, anilina y otros.



  1. Riesgos

Ácido acético: el ácido acético no es peligroso a bajas concentraciones.

Ácido acético glacial: el ácido acético de hielo es corrosivo y sus vapores irritan los ojos y la nariz. Tocar los ojos y la piel puede provocar lesiones.

Diferencia entre ácido acético y ácido acético de hielo: tabla de comparación

Resumen de ácido acético y ácido acético glacial.

  • El ácido acético es un ácido líquido incoloro con un fuerte olor y sabor agrio (CH3COOH). A temperaturas inferiores a 16,7 ° C, el ácido acético puro anhidro, que forma cristales similares al hielo, se llama ácido acético glacial. El ácido vírico contiene agua y no ácido acético. El ácido acético no forma cristales, a temperaturas inferiores a 16,7 ° C, el ácido acético forma cristales similares al hielo. En la naturaleza, el ácido acético se encuentra en plantas y animales. El ácido acético anhidro puro no se encuentra en la naturaleza. El ácido acético puede formarse por fermentación de ácido acético, oxidación catalítica directa de acetaldehído o butano y carbonilización de metanol catalizada por yodo de rodio. Cuando el ácido acético entra en contacto con el ácido acético cristalizado, el ácido acético puro se une al cristal. El ácido acético se usa en la industria alimentaria y en los hogares (vinagre); para fijar películas fotográficas; eliminación de depósitos de calcio de grúas y calderas; para tratar el tropiezo de medusas; silos como conservante y otros. El ácido acético glacial se utiliza para la producción de ácido tereftálico, tereftalato de propileno, alcanfor sintético, anilina y otros. El ácido acético no es peligroso a bajas concentraciones. El ácido acético glacial es corrosivo y sus vapores irritan los ojos y la nariz. Tocar los ojos y la piel puede provocar lesiones.

Referencias

  • Hofman, R .. Química orgánica (2ª ed.). Hoboken: John Wiley & Sons, Inc. 2004. Imprenta.
  • Hofman, R .. Química orgánica (2ª ed.). Hoboken: John Wiley & Sons, Inc. 2004. Imprenta.
  • Kirkova, E. Química general. Sofía: Clement Ohridski. 2002. Imprimir.
  • Petrov, G. Química orgánica. Sofía: Clement Ohridski. 2006. Imprimir.
  • Crédito de imagen: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/Acetic_acid_2.svg/640px-Acetic_acid_2.svg.png
  • Crédito de imagen: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1e/Acetic_acid_chemical_structure.png/522px-Acetic_acid_chemical_structure.png